氧氣的電子式

中間四個電子二者共用,形成共價雙鍵,與自己的另外四個電子組成把8子穩定結構。氧原子共有8個電子,最外層六個電子;為達到外層8電子穩定結構,因此需要與其他原子形成公用電子對。

氧氣具有順磁性,說明分子中有單電子,需要用分子軌道來描述的。兩個氧原子進行sp軌道雜化,一個單電子填充進sp雜化軌道,成σ鍵,另一個單電子填充進p軌道,成π鍵。

氧氣,化學式O??;瘜W式量:32.00,無色無味氣體,氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃,沸點-183℃。

不易溶于水,1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約占21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。常溫下不很活潑,與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑,能與多種元素直接化合,這與氧原子的電負性僅次于氟有關。

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